已有知识及必要基础知识：
1. 金属元素的原子结构特点。
2. 金属晶体的物理性质，已有碱金属物性递变规律。
新知识点：
1. Mg、Al物理性质对比，化学性质对比，Mg、Al应用。
2. 合金概念、合金的特点、重要的合金及用途。
3. Mg、Al的强还原性，Al的特性。
二、基本技能及认知能力的培养
1．结构知识与性质的关系。
2．观察演示实验，分析Mg、Al性质（相似与差异）。
3．构想实验证实对比几种金属的化学活动性。
4．通过Mg在CO2中的燃烧实验，辨证说明CO2不支持燃烧不是绝对的。
5．由Al与酸、碱溶液的反应，证实性质反映结构，性质体现元素在周期表中位置。
三、本节重点、难点
重点：Mg、Al性质，铝的非凡性质
难点：由铝与酸、碱溶液的反应生成H2的电子转移，不说明铝具有两性。
四、主要教具
1．课堂演示实验为主（有条件学校可边讲边实验，铝热反应由教师演示）。
2．Mg与热水反应气泡较少，反应后溶液滴加酚酞变粉红，试管中实验效果不如利用投影幻灯，使反应在培养皿中进行，有较好的演示效果。
五、教学方法及建议
对比的方法，讲授Mg、Al知识。
1．Mg、Al物性讲授建议
展示Mg条；Al条、Al箔、Al丝对比说明，Al价电子多于Mg，rAl
2．Mg、Al化学性质的教学建议
由Mg、Al原子结构特点，说明①Mg-2e=Mg2+ Al-3e=Al3+；
②原子半径Mg>Al，说明Mg还原性强于Al，并用实验证实当Mg、Al分别与同种氧化剂作用时，无论从速度上，还是难易程度上，Mg应比Al剧烈。
③引导学生有序的研究某物的化学性质应从哪些问题上着手：先决条件是熟悉物质的类别。
研究角度 例：化合物的性质
3．本节每组实验大多为对比实验
①组 Mg带在空气中燃烧与Al粉加热后在纯Ｏ2中，空气中燃烧。
②Mg带：Al条（表面磨去氧化层）与热水的反应。
③Mg、Al分别与盐酸的反应。
特性实验：①Mg在CO2中燃烧
②铝与酸与碱溶液反应
③铝热反应
六、教学过程流程
例：归纳Mg、Al性质
Mg
Al
①与Ｏ2反应
镁带（或条）反庆剧烈
铝粉在纯O2中剧烈
②与H2O反应
沸水中快，加酚酞粉红（中强碱产生）
沸水中反应缓慢加酚酞无明显现象
③与酸
较快
较快
④与碱
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反应，有气泡，得无色溶液
⑤与某些氧化物
与CO2特性
与金属氧化物间铝热反应
推断一些反应的可能性、必然性
1．Mg、Al还原性具体体现：
Mg+O2→ +x2(F2Cl2Br2I2)→? +S→? Al+Ｏ2→
2．铝热反应：
Al+Fe2O3→ Al+Cr2Ｏ2→ Al+Fe3Ｏ4→
说明铝热反应常用于：①冶炼高熔点金属，②野外焊接（不需电源），③军事上做燃烧弹
Mg、Al与酸的反应：
3．Mg、Al与酸的反应
i与酸溶液反应，产物及相应计算有关量
Mg～2H+～H2， 2Al～6H+～3H3
ii与氧化性酸
Al
4．Al与碱的反应
总：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
反应过程分解一下： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
+) 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
离子反应：2Al+6H2O+2OH-==2AlO-2+3H2↑+4H2O
分析：Al并没与NaOH间发生氧化还原反应，而Al将电子转移给H2O中的氧，所以不能说Al具有两性。
5．注重引导学生对镁铝及镁铝合金的应用，即指导阅读又从日常接触的镁、铝制品熟悉和把握Mg、Al知识。
七、习惯和检测
（化学课外练习P22）Al和某种金属A组成的混和物，将其分为两等分，一份放入过理的盐酸中，混和物完全溶解，放出12.32L(S.P.T)氢气，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96L氢气，溶液质量增加了6.4g，而金属A不反应。试通过计算判定A可能是什么金属。（取原子量较小的一种金属。）
（答A可能为镁）
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注：
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