盐化学肥料
教学目的：
知识：了解的分类、命名和化学性质。能运用金属活动性顺序判定金属和盐溶液的反应。学习使用“部分酸碱盐溶解性表。”
能力：培养学生面容能力，分析、比较和归纳的能力以及阅读能力和实验操作技能。练习学生从不同角度分析问题的科学思维方法。
思想教育：以我国古代“湿法冶铜”为例，对学生进行爱国主义教育。
重点难点：盐的化学性质，运用金属活动性顺序判定金属和盐溶液的反应。
教学方法：实验、讨论、探究法。
教学用品仪器：试管、滴管、药匙、镊子、小刀、烧杯。
药品：锌粒、铝片、铜丝、明矾、硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液。
其它：滤纸。
教学过程
[引言] 前面我们熟悉了几种觉见的盐，这节课我们共同来学习盐的分类、命名及其化学性质。思考，产生爱好。使学生清楚学习内容，产生学习爱好。
[问题引入] 指导学生写化学式。（有意识让学生按没类别分块书写）
写化学式
NaCl KCl CaCl2 CuCl2 Na2SO4 K2SO4 CaSO4 CuSO4 NaNO3
KNO3 Ca(NO)3 Cu(NO3)2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
通过分块书写化学式，使学生直接看出盐在组成上的区别。
[问题讨论] 根据盐的组成，一般将盐分成三类，你能说出它们在组成上有什么区别吗？ 思考，在讨论基础上总结出不同的盐在组成上的区别。
培养学生比较归纳能力。
[板书] 一、盐的分类和命名
1.正盐:酸和碱完全中和的产物."某酸某"、“某化某”。
2.酸式盐;酸中的氢部分被中和的产物."某酸氢某"、“酸式某酸某”
3.碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。
“碱式某酸某”
思考，加深记忆。
阅读课本 P.174~P.175
初步记忆盐的分类,培养学生阅读能力.
[问题讨论] 盐的分类方法很复杂,不只以上一种方法。引导学生分析、讨论、找出其它分类方法。分析、讨论、试着总结出：含氧酸盐、无氧酸盐。钾盐、钠盐、钙盐。盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐。
培养学生比较归纳能力。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一
做课堂练习一
练习盐的分类
[问题讨论] 不同种类的盐在水中的溶解性如何？指导学生看课本P.228
看懂溶解性表,并总结出各类盐溶解性的规律.
做笔记
培养学生阅读、分析、总结能力。
[问题讨论]盐类的水溶液显示出什么样的化学性质呢？
思考
激疑探索
[学生实验] 指导检查学生实验。
带着总是做实验;课本P.175(实验8-32)、（实验8-33）、（实验8-34）补充，铝片插入硫酸铜晶体里。
实验探索，培养实验能力、操作及观察描述实验现象的能力。
[分析讨论]引志学生分析讨论，总结出盐与金属反应的规律。
记录实验现象，完成化学方程式，分析讨论反应规律。
培养学生总结归纳能力。
[板书] 二、盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
a.遵循金属活动性顺序
b.反应物为可溶的盐,并在溶液里进行.
记住反应规律及条件。
初步记住此反应规律。
[问题讨论]是否所有金属都遵循以上反应规律呢?
思考，产生爱好
激疑
[演示实验] 钠与硫酸铜溶液反应.
观察现象，判定是否符合金属与盐的反应规律。
实验探索。
[板书]C.金属K、Ca、Na除外
理解记忆
记住盐与金属反应条件，注重共性与个性的关系。
[讲解] 我国古代湿法炼铜的原理就是用铁从硫酸铜溶液中置换出铜。
理解记忆，完成化学方程式。
进行爱国主义教育.
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做课堂练习二
做课堂练习二
巩固金属与盐的反应.
[学生实验] 指导检查学生实验。
带着问题做实验，记录现象，完成化学方程式：
BaCl2+H2SO4——————
FeCl3+NaOH———
NaCl+AgNO3-------
Na2CO3+CaCl2-----
实验探索,培养从实验入手熟悉化学事物的科学方法.
[分析讨论] 引导学生找出盐的其它三种化学性质
根据反应物类别、反应现象及化学方程式，分析讨论，总结盐的化学性质。
培养学生分析问题的能力。
[板书]
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
记忆反应规律
加深记忆
[问题讨论]以上四个反应属于哪种基本反应类型?是否任何两种化合物(酸、碱、盐)之间 都可以发生化学反应呢？
激疑、思考。
激发求知欲望。
[投影实验] 引导学生观察：
NaCl溶液+KNO3溶液
CaCO3（固）+NaCl溶液
细心观察，记录现象。
实验探索，学习从实验入手熟悉化学事物的科学方法。
[小结]看来不是任何两种酸、碱或盐之间都能够发生复分解反应。这个问题我们将在下节课继续讨论。
产生疑问
为下节课做铺垫
[投影] 课堂练习三（见附3）
指导学生做课堂练习三
做课堂练习三
巩固知识
[本节小结] 我们学习了盐的分类、命名和化学性质。
复分解反应发生的条件将在下一节课研究。
回忆、归纳、小结、记忆。
总结本节内容，期盼学习下节。
[投影] 随堂检测 （见附5）
附1：课堂练习一
1.给下列物质分类和命名：
(1)CaCl2（2）Ba（OH3）2（3）CaHPO4（4）Ca（H2PO4）2 （5）FeCl2 (6)Fe2（SO4）3（7）H2SO4（8）Cu（OH）2（9）NH4HCO3 （10）Cu2（OH）2CO3
属于正盐的是 ，属于酸式盐的是 ，
属于碱式盐的是 ，属于含氧酸盐的是 ，
属于无氧酸盐的是。
附2：课堂练习二
2．在常见金属的化学活动性顺序里，只有排在的金属才能把排在（） 的金属从它们的（） 里置换出来。
3.除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质，应选用的物质是
Cu（B）Zn（C）Fe（D）BaCl2
4.下列转换能够发生的是
5.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
Zn（B）Cu（C）Cu和Mg（D）Zn和Cu
附3：课堂练习三
6．有下列物质：NaCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4、AgNO3、BaCl2、AgCl、Na2CO3
能溶于水的有：（）
能溶于酸的有：（）
既溶于酸水又能溶于酸的有：（）
7.把下列物质分类：CaCO3、HCl、AgNO3、NaCl、Fe(OH)3、CuSO4、BaCl2
8.完成化学方程式
（1）H2SO4+（）——BaSO4↓+( )
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
9.加入适量BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀.
附5;随堂检测
1.写出下列物质的化学式及所属类别:
氯化亚铁、 ，碳酸钠 、 ，硝酸银 、 ，氯化钡 、 ，硫酸铵 、 。
2．检验碳酸盐用和 。
3．鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三瓶无色溶液最好使用的一种试剂是（）
HCl（B）H2SO4（C）NaOH （D）NaCl