化学反应规律
教学目标
知识技能：把握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判定氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
能力培养：培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。培养学生解决问题的能力。
科学思想：通过化学方程式配平，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的思想。
科学品质：培养学生熟悉事物应分析其本质的品质。
科学方法：比较、分类的逻辑方法。
重点、难点 氧化还原反应。
教学过程设计
教师活动
【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。那么，化学反应分哪些类型？
1．化学反应的类型
先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁和氯气反应
（2）CaCO3+H2O+CO2→
（3）用固体KMnO4制氧气
（4）加热NaHCO3固体
（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧
（6）实验室制备SO2气体
（7）Na2O2与CO2反应
通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。
学生活动
书写化学方程式（略）。
归纳出化学反应的分类。
化学反应的类型：
（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。
（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。
（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。
化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．复分解反应
【提问】复分解反应发生的条件是什么？
回答：生成沉淀、气体、水或其它弱电解质。
此条件可以推广为：对于在溶液中发生的非氧化还原反应，反应总是向减少（或消耗）反应物离子的方向进行。
【指导练习】根据复分解反应发生的条件，判定下列反应能否发生，为什么？
（1）SO2+H2O+NaHCO3→
（2）HAc+CaCO3→
（3）浓硫酸与固体NaCl共热
（4）浓硫酸与固体NaNO3微热
（5）浓磷酸与固体Nal共热
回答：均可以发生，反应（1）、（2）符合强酸制取弱酸。反应（3）、（4）、（5）符合高沸点酸制取低沸点酸。
小结得出：（1）一般强酸可以和弱酸盐反应生成弱酸，而弱酸一般不能和强酸盐反应。（2）一般高沸点酸可以制取低沸点酸，反之不能。
【提问】弱酸是否一定不能和强酸盐反应？请举例说明。
讨论，最后得出：非凡的弱酸也能和强酸盐反应。
如：H2S+CuSO4→
H2S+AgNO3→
H2S+Hg（NO3）2→
【追问】氢硫酸为什么能与某些强酸盐反应？
因为CuS、Ag2S、HgS难溶于稀强酸，减少了S2-的浓度，所以反应能发生。
3．置换反应
（1）金属置换反应：活泼金属置换出较不活泼金属。
【提问】根据什么来判定金属活动性顺序？金属活动性顺序的实质是什么？
讨论得出，在实际应用中，判定金属活动性顺序的依据是：金属活动顺序表或元素周期表。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
实质：在溶液中，金属原子的失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。反之金属阳离子的得电子能力则由左至右逐渐增强，即阳离子的氧化性逐渐增强。
【指导练习】请写出下列反应的化学方程式：
①Na与CuSO4溶液反应
②Na与FeCl3溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O→H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
6Na+2FeCl3+6H2O→3H2↑+2Fe（OH）3↓+6NaCl
【提问】为什么没有置换出单质铁和单质铜？
（2）非金属置换反应：活泼非金属置换出较不活泼的非金属。
（3）非金属置换金属的反应：
（4）金属置换非金属的反应：
组织引导学生各举两个反应来说明置换反应的规律。
因为金属钠先与溶剂水反应生成H2和NaOH，之后NaOH与CuSO4、FeCl3反应。
小结：K、Ca、Na、Mg、Ba等金属在盐溶液中，先与水反应，而不是与盐置换。
举例：Cl2+KI→Br2+NaI→
H2+CuO→C+Fe2O3→
Zn+HCI→Mg+CO2→
教师活动
4．氧化还原反应
（1）概念、本质、特征
提问并引导学生归纳。
学生活动
归纳如下：
有电子转移发生的反应
↑概念
↓实质
电子转移（包括电子的得失和电子对的偏移）
（2）被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判定方法；氧化产物、还原产物的判定。
【提问】能否用简捷的方法表示出上述关系？
思考：写出表示这些关系的式子。教师取其一投影如下：
【投影】
氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。
还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。
（3）氧化性、还原性比较
【指导练习】判定下列反应中的氧化剂和还原剂，比较氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱。
①2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
②2Fe3++2I-→2Fe2++I2
通过学生练习，引导学生归纳出氧化性、还原性强弱的判定方法。
完成练习，正确结论如下：
氧化剂的氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
还原剂的还原性：I＞Fe2+＞Br-
氧化性、还原性强弱的判定方法：
氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
【提问】常见的氧化剂、还原剂有哪些？请归纳后写出。
思考、归纳、写出。教师取其一投影如下：
教师活动
【投影】（4）常见氧化剂与还原剂
（5）氧化还原方程式的配平、电子转移方向和总数的表示方法
【指导练习】配平下面化学方程式，并标出电子转移方向和总数。
KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+S+MnSO4+（ ）
电子转移表示方法；双线桥法和单线桥法。
通过学生练习，组织引导学生总结。
学生活动
总结如下：
配平原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
配平方法：一、标（标明变价元素的化合价）
二、等（找最小公倍数，使得失电子数相等）
三、定（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）
四、平（用观察法配平其它各物质的系数）
五、查（检查各原子总数是否守恒）
（6）元素的价态与氧化性、还原性的关系
例：判定下列物质是否具有氧化性或还原性：KMnO4，Cl-，S2-，SO32-
通过判定，组织引导学生小结。
【讲解】SO32-在酸性条件下与S2-反应，SO32-表现出氧化性，生成S和H2O。SO32-与Cl2、KMnO4等强氧化剂反应，SO32-表现出还原性。
小结如下：
元素处于最高价态时，只能得电子使化合价降低，所以只具有氧化性。元素处于最低价态时，只能失电子使化合价升高，所以只具有还原性。元素若处于中间价态时，它的化合价既能升高又能降低，所以它既有氧化性又有还原性；遇强氧化剂时，表现还原性，遇强还原剂时，表现氧化性。
（7）氧化还原反应的有关计算
【指导练习】
1．高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，还原剂是____，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数比为____。
学生练习，正确结论如下：
例1：HBr，0.5 mol，5∶3
例2：0.2mol（电子守恒）
氧化还原反应计算解题思路：
把握氧化还原的基本概念，判定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化或被还原的量，根据电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）进行计算。
2．在化学反应：
3BrF3+5H2O→Br2+HBrO3+O2↑+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是____mol。
通过练习，引导学生总结解题思路。
【本题小结】化学反应遵循一定的规律，学习时应该把握这些规律，利用规律去更好地解决问题。这部分内容是高考中的重点，其中氧化还原反应是重要的考点，题型比较多，平时在学习的过程中，应该理解概念、把握规律去记忆和解题。