[高一]气体摩尔体积 第二课时(人教版)

　　第二课时
　　知识目标：
　　使学生在理解气体摩尔体积，非凡是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，把握有关气体摩尔体积的计算。
　　能力目标
　　通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
　　通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
　　情感目标
　　通过本节的教学，激发学生的学习爱好，培养学生的主动参与意识。
　　通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
　　[板书]二、有关气体摩尔体积的计算
　　[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
　　[板书]
　　1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
　　2.类型
　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
　　[投影]例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
　　[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
　　2.学生在黑板上或练习本上演算。
　　[强调]1.解题格式要求规范化。
　　2.计算过程要求带单位。
　　[板书]（2）气体相对分子质量的计算
　　[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
　　[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=
　　然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm
　　[学生解题]分析讨论不同的解法。
　　[投影]例题3：填表
　　物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度
　　H20.5mol
　　O244.8L
　　CO244/22.4g.L-1
　　N228g
　　Cl2.HCl混合气3.01×1023　
　　[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
　　某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
　　[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
　　[板书]（3）混合气体
　　[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。
　　[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
　　计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判定某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
　　[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位
　　标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
　　[课堂检测]
　　1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
　　A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
　　C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
　　2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，假如质量相同，下列说法错误的是（）
　　A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1
　　C.密度之比为1：2D.质子数之比为1：1
　　参考答案：1.B2.B、D
　　[作业]质量监测有关习题
　　板书设计：
　　二、有关气体摩尔体积的计算
　　1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
　　2.类型
　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
　　（2）气体相对分子质量的计算
　　（3）混合气体
　　探究活动
　　摩尔气体常数的测定
　　定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R
　　R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是
　　原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
　　操作（1）精确测量镁条的质量
　　方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。
　　方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
　　把精确测得质量的镁条用细线系住。
　　（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
　　（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
　　（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
　　（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)
　　（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
　　计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
　　(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
　　查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
　　根据下式
　　把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
　　因此，摩尔体积常数（R）是